1869. gadā krievu ķīmiķis Dimitri Ivanovičs Mendeļejevs ieviesa jaunu ķīmisko elementu sakārtošanas sistēmu. Tāpēc 150 gadus pēc pirmās publiskās prezentācijas 2019. gads ir pasludināts par “Starptautisko periodiskās tabulas gadu” 1876.
Lai aprakstītu noteiktas vielas īpašības, piemēram, agregācijas stāvokļus (cieta, šķidra un gāzveida), viršanas un kušanas temperatūru, viskozitāti, šķīdību, blīvumu utt., ir jāņem vērā spēki, kas notur. kopā daļiņas, kas veido katru no vielām.
Pirms sākam, apskatīsim dažus jēdzienus: šķīdumi ir homogēni divu vai vairāku vielu maisījumi (to īpašības un sastāvs ir vienādi). Vislielākajā proporcijā atrasto vielu mēs saucam: šķīdinātājs , bet vismazākajā proporcijā atrasto vielu(-as) saucam:
lipīdi ir daļa no ļoti dažādu ķīmisko savienojumu grupas, taču tiem ir kopīgs tas, ka tie šķīst organiskajos šķīdinātājos , piemēram, ēteris, benzols un acetons, un ūdenī nešķīstošs . Tie atrodas gan dzīvnieku, gan augu šūnās un kopā ar ogļhidrātiem (ogļhidrātiem), olb altumvielām un nukleīnskābēm ir viena no četrām svarīgākajām tā saukto grupām.
Varētu teikt, ka, dzirdot vārdus “hache dos o”, vairumam cilvēku tie uzreiz asociējas ar ūdeni. Bet ko nozīmē šis izteiciens? Ko tas mums stāsta par šo vielu? Vai tas mums kaut ko stāsta, piemēram, par tā struktūru? No otras puses, ja mēs meklētu ūdens molekulas attēlus, mēs atrastu dažādus tās attēlojumus.
Bioloģiskās membrānas ir būtiskas dzīvībai, iezīmējot šūnu robežas un sadalot šūnas atsevišķos nodalījumos. Turklāt viņi organizē sarežģītas reakciju secības, piedalās signālu uztveršanā un enerģijas transformācijās. Kāda ir membrānu molekulārā struktūra?
Kāpēc maize izplešas? Maize ir raudzēts un vārīts ūdens, miltu, rauga un nedaudz sāls maisījums. Ja sajaucam miltus un ūdeni, iegūsim lipīgu pastu, bet, turpinot mīcīt, iegūsim elastīgu un kaļamu mīklu. Kā tas ir iespējams, ka gandrīz to pašu maisījumu, ko izmanto papīra līmēšanai, var pārvērst arī izsmalcinātā maizē?
Šajā otrajā daļā mēs strādāsim ar fiziskās koncentrācijas vienībām. Masas procenti (% m/m) 1) 80 grami šķīduma satur 20 gramus CuSO4. Aprēķiniet tā koncentrāciju % m/m. % m/m ir definēts kā izšķīdušās vielas masa 100 gramos šķīduma.
Ķīmija ir dabas un eksperimentāla zinātne, jo tā ir zinātne, kas nodarbojas ar teoriju, izmantojot praksi un eksperimentējot ar laboratorijas palīdzību. Eksperimentālā ķīmija ir cieši saistīta ar darbu laboratorijā, kurā veicam eksperimentus, atklājam likumus, kas padara ķīmijas zinātni saprotamāku, vienojot teoriju ar praksi.
19. gadsimta sākumā bija zināms pietiekami daudz elementu un savienojumu, ka bija nepieciešams tos klasificēt, lai atvieglotu to izpratni un izpēti. No sākuma bija zināms par elementu saimēm, kurām ir kopīgas īpašības un līdzības, nojaušot, ka ir jābūt dabiskam likumam, kas tiecas grupēt un loģiski saistīt elementus.
Ķīmija ir zinātnes disciplīna, kas ir atbildīga par vielas un tās transformāciju izpēti. Izpētiet atomus, to kombinācijas, to savienojumus un reakcijas, kas var veidoties starp tiem. Šo plašo zinātni var iedalīt: Pure Chemistry: Tā attiecas uz organisko vai neorganisko vielu izpēti.
Vācu fiziķis Arnolds Zomerfelds , 1916. gadā izveidoja atomu modeli, kas nes viņa vārdu, lai sniegtu dažus uzlabojumus Bora atomu modelim, izmantojot relativitāti. Alberts Einšteins - teorija, ko viņš zināja, kad viņš iestājās par profesoru Minhenes Universitātē, kad pat relativitātes teorija netika pieņemta.
Dipola-dipola mijiedarbība ir novērojama starp vienas polārās molekulas pozitīvo dipolu un citas polārās molekulas negatīvo dipolu. Polārajās kovalentajās saitēs atoms ar augstāku elektronegativitāti piesaista sev elektronus, veidojot ap sevi negatīvu dipolu.
Parasti tiek uzskatīts, ka viela ir hidrofoba, ja tā nesajaucas ar ūdeni. No ķīmiskā viedokļa hidrofobās vielas molekulas nespēj mijiedarboties ar ūdens molekulām ne ūdeņraža saišu, ne jonu-dipola mijiedarbības rezultātā. Viens no biežākajiem hidrofobo vielu piemēriem ir piesātinātie ogļūdeņraži.
Ūdeņraža saite patiesībā nav pati saite, bet gan piesaiste starp elektronnegatīvu atomu un ūdeņraža atomu, kas ir daļa no dažādām polārajām kovalentajām saitēm. Atoms ar vislielāko elektronegativitāti piesaistīs saites elektronus pie sevis, veidojot negatīvu dipolu, savukārt ūdeņraža atoms, daļēji atsakoties no elektroniem, savā apkārtnē ģenerē pozitīvi lādētu dipolu.
Runājot par kodīgām vielām , mēs runājam par vielām, kas var izraisīt virsmas vai jebko citu, kas ar to saskaras, iznīcināšanu, kā arī bojājumus. neatgriezenisks veids. Protams, cilvēkiem arī šāda veida vielas ir bīstamas, jo tās var nopietni bojāt ādu, gļotādas, acis vai dziļāk audus atkarībā no tā, vai attiecīgā viela ir uzņemta, ieelpota vai vienkārši iekļuvusi.
Okteta noteikums nosaka, ka elementu atomi saistās viens ar otru, mēģinot pabeigt savu valences apvalku (pēdējais elektrosfēras slānis). Nosaukums “okteta likums” radās, pateicoties noteiktajam elektronu skaitam elementa stabilitātei, tas ir, atoms ir stabils, ja tā valences apvalkā ir 8 elektroni.
Skudrskābe , kas pazīstama arī ar nosaukumu metānskābe, ir organiskās ķīmijas skābe, kas sastāv tikai no viena oglekļa, kurai, ir viena no vienkāršākās organiskās skābes, ko varam atrast. Kas attiecas uz tās ķīmisko formulu, tā ir diezgan vienkārša, jo tā satur skābes funkcionālo grupu, kas pievienota ūdeņradim, tas ir, H-COOH vai CH2O2.
Medicīnas vai ķīmijas jomā mēs runājam par antacīdiem, lai atsauktos uz vielām vai produktiem, kuru pamatā ir sārmains (bāzes) sastāvs un ko izmanto, lai cīnītos pret kuņģa skābumu. ko ražo parietālo dziedzeru radītās skābes. Tādējādi antacīdi darbojas, sārmainot kuņģa vidi, tādējādi palielinot pH vērtību.
sērskābe, iespējams, ir viens no slavenākajiem ķīmiskajiem savienojumiem, tautas valodā runājot, un tas var būt saistīts ar tā augsto korozīvo spēku, kas, kļūdaini, piešķir tai slavu par tipiska skābe. Tas ir pasaulē visvairāk ražotais ķīmiskais savienojums, jo tam ir neskaitāmi lietojumi, kā arī tik daudz līdzdalības dažādās sintēzēs un tik daudzu produktu vai citu ķīmisku savienojumu ražošanā, patiesībā tas ir skaitītājs, ko izmanto, lai zinātu jaudu rūpnieciskā līmenī.
ciānūdeņražskābe , kas pazīstama arī ar citiem nosaukumiem, piemēram, ūdeņraža cianīds vai ciānskābe, ir ķīmisks savienojums ar molekulāro formulu HCN(H-C≡N). Izšķīdinot ūdeņraža cianīda savienojumu H2O, tiek iegūta ciānūdeņražskābe. Ciānūdeņražskābe, ja tā atrodama tīrā stāvoklī un normālos apstākļos, ir šķidrā stāvoklī un nerada krāsojumu.
Jonu-dipola mijiedarbība ir starpmolekulārs spēks, kas rodas, kad vielas joni mijiedarbojas ar kovalenti polāras molekulas dipoliem. Polārajā saitē atoms ar augstāku elektronegativitāti velk elektronus pret sevi, radot ap sevi negatīvu dipolu, savukārt atoma ar zemāku elektronegativitāti apgabalā veidojas pozitīvs dipols.
Nevarētu teikt, ka skābes un bāzes nav svešas vielas, mēs visi tās lietojam ikdienā., un tas nav paredzēts lietošanai tikai laboratorijās, kā varētu domāt. Ikdienā lietojam vielas, kuru lietojums ir tieši tajā, cik tās ir skābas vai bāziskas.
Mēs zinām, ka viela dabā sastopama trīs stāvokļos: šķidrā, cietā un gāzveida stāvoklī. Gāzēm ir ļoti izteiktas atšķirības attiecībā pret citiem stāvokļiem. Gāzu īpašības Gāzei nav sava tilpuma: tās tilpums ir vienāds ar tvertnes tilpumu, kurā tā atrodas.
Bieži vien parastajiem un ikdienas priekšmetiem ir nepieciešamas ierīces, kas piegādā nepieciešamo elektrisko strāvu to pareizai darbībai. Šādas ierīces sauc par elementiem vai baterijām. Vienkāršākais akumulators un arī lētākais ir tā sauktais, sausais akumulators.
Pauli izslēgšanas principu 1925. gadā izstrādāja austriešu fiziķis Ernsts Pauli. Šis kvantu princips saka, ka divām daļiņām (īpaši fermioniem) ir kvantu skaitļi, ar kādiem tās sadarbojas. ir identiski, nevar pastāvēt. Tas nozīmē, ka diviem elektroniem (fermioniem) atomā vienlaikus nevar būt vienādi kvantu skaitļi.
Mēs zinām kā dzeramais ūdens to, kam ir tādi apstākļi, lai cilvēki to lietotu bez ierobežojumiem, sakarā ar iepriekšējo ārstēšanu, kurai tas ir bijis pakļauts, ciktāl tas attiecas uz attīrīšana, tāpēc tas nerada nekādu risku veselībai. Tādējādi dzeramā ūdens jēdziens tiek izmantots, lai norādītu ūdeni, kas stingri atbilst drošības standartiem, kas var atšķirties atkarībā no valsts.
Lūisa simbols ir simbols, kurā atoma vai vienkārša jona valences apvalka elektroni ir attēloti ar punktiem, kas novietoti ap elementa simbolu. Katrs punkts apzīmē elektronu. Piemēram: Ņemiet vērā mūsu piedāvātos piemērus, kuros hloram ir septiņi valences elektroni, bet hlorīdam ir astoņi.
Lielākajā daļā molekulu, ko mēs ikdienā izmantojam ķīmijā, elektronu pārus centrālā atoma valences apvalkā dala citi atomi. Tomēr ir daudzas citas poliatomiskas molekulas un joni, kuru centrālajam atomam ir neregulāri elektronu pāris, kas nav kopīgi.
Dažreiz viena Lūisa struktūra nesniedz mums visu nepieciešamo informāciju par molekulu, vai arī tā nesniedz mums pilnīgu informāciju, tāpēc mums ir jābūt vairāk nekā vienai Lūisa struktūrai, piemēram, molekulas gadījumā. ozona molekula, no kuras mēs varam iegūt divas Lūisa struktūras.
Daži iepriekšējos rakstos sniegtie vēsturiskie dati liecina, ka patiesībā eksperimentu veikšana, lai pierādītu elektrisko lādiņu un elektrisko spēku esamību, ir pavisam vienkārša. Šeit mēs kā kopsavilkumu norādīsim Franklina izdarīto secinājumu, kas ir:
Ir iespējams noteikt sakarību starp izšķīdušās vielas daudzumiem, kas izšķīdināti noteiktā šķīdinātāja daudzumā noteiktā temperatūrā. Piemēram, iedomājieties, ka 10 g sāls tika sajaukti 100 ml ūdens 20ºC temperatūrā. Mēs redzēsim, ka sāls pilnībā izšķīst, un mēs pat varam ievietot vairāk sāls, kas turpinās šķīst.
Katras ķīmiskās attiecības mēdz sasniegt līdzsvara stāvokli. Tomēr šis līdzsvars nav statisks un jā, dinamisks. Tas nozīmē, ka līdzsvara stāvoklī nenotiek noteikts produktu un reaģentu struktūru kopējais izkārtojums, bet notiek nepārtraukta to veidošanās un pārvēršana citā, tā ka izveidoto produktu daudzums vienmēr ir vienāds.
Sadegšana ir eksotermiska ķīmiska reakcija, tas ir, tās izdala siltumu vidē. Šāda veida reakcija ir ļoti izplatīta, jo lielākā daļa mūsu patērētās enerģijas tiek iegūta, sadedzinot materiālus: kurināmo. Piemērs: vārīšanas gāze, benzīns, eļļas un citi, kas visi iegūti, destilējot naftu, tiek klasificēti kā ogļūdeņraži.
Elektroķīmiskos procesos bieži sastopami iesaistīto mehānismu piemēri, vairāk nekā viena elektrona vai vienas vai vairāku sugu pārneses posmi, kas piedalās globālajā reakciju kopā. Tomēr gadījumi, kad vairāk nekā viena elektrona vienlaicīga pārnese tiek demonstrēta vienai un tai pašai sugai, kas piedalās noteiktā mehānismā, ir diezgan reti.
Daudzas procedūras metalurģijā tiek veiktas, izmantojot elektroenerģiju. To visu vidū īpaši var izcelt elektrolītiskā tipa procedūras, kas paredzētas dažādu reducējošu metālu, piemēram, kālija, alumīnija vai magnija uc iegūšanai. Tie ir ievietoti standarta reducēšanas potenciālu sērijas augšējā daļā, tāpēc to sasniegšana, izmantojot ķīmiskos reducētājus, nav viegls uzdevums.
Termoķīmija ir ķīmijas nozare, kas nodarbojas ar siltuma apmaiņu, kas pavada reakcijas. Ķīmiskās reakcijas var būt divu veidu eksotermiskas un endotermiskas. Eksotermisks: Ja reakcija notiek, izdalot siltumu (no centra uz āru). Endotermisks:
Šai enerģijai, kas tiek uzkrāta vielās, pakļauta pastāvīgam spiedienam, mēs dodam entalpijas nosaukumu un tās attēlošanai lietojam lielo burtu “H”. Mēs jau esam redzējuši, ka siltuma (enerģijas) reakcijā katra viela tiek pārveidota, izdalās (eksotermiska reakcija) vai absorbē (endotermiskā reakcija).
Vielu koncentrācija izmaina līdzsvaru šādi: palielinot kāda produkta koncentrāciju, līdzsvars tiek nobīdīts reaģentu veidošanās virzienā; palielinot vienas reaģenta koncentrāciju, līdzsvars nobīdās produktu veidošanās virzienā. Pazeminoties vienas reaģentu koncentrācijai, līdzsvars tiek nobīdīts pret reaģentu veidošanos, kad viena produkta koncentrācijai samazinās, līdzsvars tiek nobīdīts produktu veidošanās virzienā.
Ir dažāda veida līmējošās vielas, kuras mēs klasificēsim četrās grupās: 1- Līmes, kas ir jutīgas pret izmantoto šķīdinātāju vai kuras aktivizē minētais šķīdinātājs. 2- Karsti kausētas līmvielas 3- Vielas, kas ir lipīgas, pateicoties ķīmiskajām reakcijām 4- Lateksa līmvielas.